2．下列各項(xiàng)中，不能說明2HI?H2+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI，才能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A選；
B、一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B不選；
C、溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，是化學(xué)平衡的特征，故C不選；
D、混合氣體的顏色不再變化，說明I2的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)），解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列說法中不正確的是（　�。�
A．該原子的質(zhì)量數(shù)為222B．Rn是86號元素
C．一個(gè)222  86Rn原子中有136個(gè)中子D．一個(gè)222  86Rn原子中有136個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價(jià)氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
   稱量藥品		B．
    過濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與I•的濃度有關(guān)B．M是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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