【題目】已知A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù)).反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若a=2,則A為液態(tài)或固體 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. T2>T1,P2>P1 D. 增加B的物質(zhì)的量,平衡正移,平衡常數(shù)K增大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖2,壓強(qiáng)變大,C的百分含量減小,平衡向左移動(dòng),所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,即若a=2,則A為液態(tài)或固體,故A正確;

B.根據(jù)圖1,溫度升高,C的百分含量減小,平衡向左移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;

C.根據(jù)圖1,T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短,速率快,所以T2>T1;根據(jù)圖2,P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短,速率快,所以 P2>P1,C正確;

D.K與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān),只受溫度的影響,所以其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡常數(shù)K不變,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是






A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝化反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.硝化反應(yīng)是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)類型

B.硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

C.甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

D.硝基苯的密度大于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): R2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O,則Rn+中R的化合價(jià)是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3p2> 2p3

C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸()又名草酸,是生物體的一種代謝產(chǎn)物;現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究草酸分解反應(yīng)的產(chǎn)物。

資料查閱:

Ⅰ.草酸熔點(diǎn)為102℃,150~160℃升華,157℃時(shí)開(kāi)始分解。在人體中C2O42容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。

Ⅱ.PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。

(1)A中盛放草酸的玻璃儀器的名稱是_____________,實(shí)驗(yàn)中觀察到BCuSO4粉末變藍(lán),相關(guān)化學(xué)方程式為_____________

(2)裝置E中的試劑為_____________,當(dāng)觀察到_____________(填現(xiàn)象),可以證明有CO氣體生成。

(3)下面是該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)操作,正確的操作順序?yàn)?/span>_________(填入下列步驟的字母)。

A.向裝置中通入適量N2 B.點(diǎn)燃酒精燈 C.檢查裝置氣密性

D.裝入相關(guān)試劑 E.再次通入N2并熄滅酒精燈

(4)為準(zhǔn)確證眀ACO2氣體產(chǎn)生,需取少量C中沉淀于試管中,滴加過(guò)量鹽酸并觀察是否有氣泡產(chǎn)生,其目的是_____________,草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,學(xué)生提出裝置A應(yīng)改為裝置F,請(qǐng)結(jié)合信息分析其原因是_____________;如果草酸粉末濺入眼睛里,應(yīng)立即_____________,然后就醫(yī)。

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