Question

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙；
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是

 

．
（2）沉淀丙中一定含有

 

，可能含有

 

．
（3）該溶液中肯定存在的離子有

 

．
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；

 

；

 

（根據(jù)需要，可不填完，也可補充）．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，據(jù)此得出含有能與氫離子反應(yīng)生成氣體的離子，據(jù)此分析即可；
②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，據(jù)此得出沉淀乙為氫氧化鋁、氣體乙為二氧化碳，據(jù)此分析即可；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙，沉淀丙一定含有BaCO₃可能含有BaSO₄，產(chǎn)生的氣體丙為氨氣，據(jù)此解答；
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同，驗證以上結(jié)論即可．

解答： 解：（1）通過實驗①中，加入過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，故溶液中至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種，若含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種，則一定不能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；由于溶液中陰陽離子電荷守恒，故一定有陽離子為鈉離子；故答案為：至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種；一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；一定含有Na⁺；
（2）實驗②中加入NH₄HCO₃溶液，得到氣體乙，證明原溶液中一定不含有碳酸根，實驗①中產(chǎn)生的氣體甲為SO₂，原溶液中一定含有SO₃^2-；氣體乙為二氧化碳，溶液甲中能夠與NH₄HCO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀乙只有Al³⁺，則產(chǎn)生的溶液乙中主要含有碳酸根，鈉離子，碳酸氫根，氯離子，銨離子，但不能確定是否含有硫酸根離子；
實驗③中加入Ba（OH） ₂產(chǎn)生的沉淀丙中一定含有BaCO₃可能含有BaSO₄，產(chǎn)生的氣體丙為氨氣；故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
（3）通過上述可知，原溶液中一定含有Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-三種離子，故答案為：Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-；
（4）氣體乙為二氧化碳，故其分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（5）甲溶液中含有的主要離子有H+、Al³⁺故可能發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H ₂O；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）； Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題主要考查的是常見離子的性質(zhì)，屬于高考�？碱}，本題難度較大，注意總結(jié)歸納．