15．下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于兩個(gè)碳碳雙鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都有可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CH-C≡CH相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳參鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．中相當(dāng)于苯環(huán)與碳碳雙鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都有可能處在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．分子中的甲基是和甲烷具有相似的結(jié)構(gòu)為空間四面體，所以原子不可能處于同一平面，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．欲使FeCl2（含少量HCl）轉(zhuǎn)化為FeCl3，而又不引入其他雜質(zhì)離子，可加入（　�。�
A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽(yáng)離子，為驗(yàn)證存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑為K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是向待測(cè)液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重3.2g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．固體碘單質(zhì)中既存在非極性共價(jià)鍵，還存在范德華力
B．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Cl-有6個(gè)，構(gòu)成空間構(gòu)型為正八面體
C．能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能相同，空間構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法中不正確的是（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為：5：1
B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g
C．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO${\;}_{3}^{-}$═6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)烷烴的敘述：①都可以燃燒�、谔卣鞣磻�(yīng)是取代反應(yīng)  ③相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是（　�。�
A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol N2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N2混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤2L，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的物質(zhì)的量為0.2mol
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同．
A．①④⑥B．④⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，固體Mg（OH）2在20ml0.01 mol•L-1氨水中的KSP比20mL0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C（Mg2+）增大

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