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11．X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說法中能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）
A．X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多
B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱
D．Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來

分析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強、其單質與氫氣化合越容易、其氫化物的穩(wěn)定性越強，據此分析解答．

解答 解：A．X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多，但非金屬性X不一定比Y強，如Si和O元素，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性X＞Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，說明非金屬性X＜Y，故C錯誤；
D．Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來，說明Y單質的氧化性大于X，所以非金屬性X＜Y，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填寫編號）．零族的區(qū)域為D．（填寫編號）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農藥的元素
C．半導體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質（經過打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的片狀單質（經過打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)能導電．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于共價化合物的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（　�。�
A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO3
B．SO3屬于酸性氧化物
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結構示意圖：
C．次氯酸的結構式：H-O-ClD．H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol
D．根據②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“達菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物．達菲的主要合成原料是我國盛產的莽草酸．

下列說法不正確的是（　�。�
A．莽草酸可溶于水
B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應
C．從結構上推測，達菲既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉溶液反應
D．從結構上推測，以莽草酸為原料合成達菲須經過酯化反應等步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片上的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（3）寫出該電池的總反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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