3．請正確書寫①--③的離子反應(yīng)方程式，④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

分析 ①銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
②碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
③氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
④該離子方程式表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w和水的反應(yīng)；
⑤該離子方程式表示可溶性鐵鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)．

解答 解：①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示可溶性鐵鹽與可溶性強(qiáng)堿的原理反應(yīng)，如：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，
故答案為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣（原理為：H2+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2）．查閱資料可知：
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體 
②氫化鈣要密封保存，接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題：
（1）請從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實驗，請按氣流方向連接順序g→e→f→d→c→h→k→a（填儀器接口的字母編號）．
（2）寫出該實驗中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水與CaH2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是（　�。�
A．鋁比鐵化學(xué)性質(zhì)活潑
B．鋁表面有一層致密氧化膜起保護(hù)作用
C．鋁性質(zhì)太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁
D．鐵有可能只失去二個電子而鋁失三個電子，從而比鋁更容易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（　　）
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN   f．NaCN
pH由大到小的順序為b＞f＞c＞d＞a＞e（用編號填寫）．
（3）25℃時，將20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號）AF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2 （含少量Ca2+，Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況、產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g．

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