Question

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀釋成2L溶液，下列有關(guān)稀溶液的說法不正確的是（　�。�

A．溶液中的c（OH-）為1×10-10mol/L

B．溶液中的c（H+）為1×10-4mol/L

C．溶液中由水電離出來的OH-的濃度為1×10-10mol/L

D．溶液中由水電離出來的H+的濃度為10-4mol/L

Answer 1

A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，所以溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，故A正確；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，故B正確；
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的，由A中計(jì)算可知溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正確；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10^-10mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．