6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
C．鋅放入稀硫酸中D．碳不完全燃燒生成一氧化碳

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)CO+H2=CH3OH，在其他條件相同時，在兩個不同容積的容器中分別充入1mol H2和 2mol CO 如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．CO和H2用量均加倍 D．降低溫度
（2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃時，容積為V2的容器中，甲醇的體積分?jǐn)?shù)是36%．
（4）下列說法正確的是d．（選填編號）
a．溫度越低，越有利于CO催化加氫
b．恒壓下充入氦氣，則平衡正向移動
c．從平衡體系中分離出CH3OH能加快正反應(yīng)速率
d．該體系中H2與CH3OH的物質(zhì)的量相等，且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（5）若V2=1L，600℃達(dá)到平衡時，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，則v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱           ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水                   ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3
B．減壓過濾更適宜過濾膠狀沉淀和顆粒較小的沉淀
C．通常用直接蒸餾的方法除去乙醇中的水
D．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗(yàn)證氣體A，按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到KMnO4溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（3）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：（如圖3）

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是二氧化錳和濃鹽酸加熱也發(fā)生反應(yīng)生成氯氣．
（4）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③1520.22022.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)②和③，證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快．
（5）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．
（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．
（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，
反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為Cu，正極電極反應(yīng)方程式Fe3++e-=Fe2+，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度0.4mol/L．
（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池
B．鉛蓄電池放電的時候：正極是Pb，負(fù)極是PbO2
C．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
D．原電池正極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊答案