Question

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

 

Fe²⁺

 

O₂+

 

H⁺--

 

Fe³⁺+

 

H₂O 反應(yīng)中的氧化劑是

 

（填化學式）．
（2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：0.1moL?L^-1 KSCN、氯水．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；	硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：
步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學方程式，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）亞鐵離子被氧化，得到的產(chǎn)物是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子；
（3）鐵離子和硫氰酸根離子之間發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)．

解答：解：（1）鐵元素化合價從+2價升高到了+3價，升高了一價，氧氣的化合價從0價降低到了-2價，生成一分子氧氣，降低了4價，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價降低元素是氧元素，所以氧氣是氧化劑，
故答案為：4；1；4；4；2；O₂；
（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產(chǎn)物是硫酸鐵，所以檢驗物質(zhì)中是否含有三價鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是：
取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，
故答案為：步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液；若溶液顯紅色，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化．
（3）鐵離子和硫氰酸根離子之間發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，
故答案為：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃．

點評：本題考查學生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．