Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 晶體中有陽離子存在，就一定存在陰離子
• B． 離子鍵沒有飽和性和方向性，但陰陽離子的配位數(shù)并不是任意的
• C． 電負性相差不大的兩個原子，只要有未成對電子，就一定能形成共價鍵
• D． 如果分子間形成了氫鍵，物質的密度就會增大

Answer 1

分析 A、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
B、配位數(shù)代表一個離子周圍可容納的最大的不同電性的離子數(shù)，雖然離子鍵沒有飽和性，但是但相同電性的離子相切時會使能量增大，使晶體變得不穩(wěn)定，以NaCl 和CsCl為例，這兩個化合物陰離子相同，Cs⁺的半徑大于Na-的半徑，因此Cs⁺可以容納更多的Cl^-而不使他們相切，因此CsCl的配位數(shù)大于NaCl；
C、配位鍵就是一方提供電子對，雙方共用；
D、如果分子間形成了氫鍵，導致體積膨脹，物質的密度減�。�

解答 解：A、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯誤；
B、配位數(shù)代表一個離子周圍可容納的最大的不同電性的離子數(shù)，雖然離子鍵沒有飽和性，但是但相同電性的離子相切時會使能量增大，使晶體變得不穩(wěn)定，以NaCl 和CsCl為例，這兩個化合物陰離子相同，Cs⁺的半徑大于Na-的半徑，因此Cs⁺可以容納更多的Cl^-而不使他們相切，因此CsCl的配位數(shù)大于NaCl，所以離子晶體中配位數(shù)并不是任意的，故B正確；
C、配位鍵就是一方提供電子對，雙方共用，所以不一定有未成對電子，故C錯誤；
D、如果分子間形成了氫鍵，導致體積膨脹，物質的密度減小，如冰的密度小于水的密度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體的構成微粒、配位鍵和氫鍵的相關知識，難度不大，注意對規(guī)律和基礎知識的理解與運用．