Question

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極__________，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)__________,負(fù)極反應(yīng)____________。若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負(fù)極質(zhì)量_______（填增重或減輕）____克。

Answer 1

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+） Cu-2e-=Cu2+ 減輕 16

【解析】(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負(fù)極溶解的銅為=0.25mol，減少的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故答案為： ；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；減輕；16。