15．下列實驗操作與相應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論
A將鐵屑、溴水、苯混合加熱制取溴苯
B先加入濃硫酸，再加入苯，最后滴入濃硝酸制取硝基苯
C向C6H5ONa溶液巾通入CO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明酸性：C6H5OH＜H2CO3
D乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通人酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯不與溴水反應(yīng)，應(yīng)該用液溴；
B．苯易揮發(fā)，應(yīng)該冷卻后最后加入苯；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析；
D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)該將鐵屑、液溴、苯混合加熱無法制取溴苯，故A錯誤；
B．實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B錯誤；
C．向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，說明有苯酚生成，可證明酸性：C6H5OH＜H2CO3，故C正確；
D．乙醇和濃硫酸混合加熱，乙醇易揮發(fā)，則制取的乙烯中混有乙醇，干擾了檢驗結(jié)果，無法達(dá)到實驗?zāi)康�，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溴苯、硝基苯制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙烯檢驗等知識，明確常見有機(jī)物制備原理及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70mL
C．D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是（　�。�
A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
C．CaC2水解的產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按系統(tǒng)命名法，圖化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能．用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)為C+O2═CO2
B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C．進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對反應(yīng)速率和限度均無影響
D．電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．將過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．向NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2mol H2O（g）時，放出的能量為（　�。�
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能（KJ/mol）436496463
A．242KJB．442 KJC．484 KJD．448KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．
若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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