Question

16．實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取Cl₂，己知方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂　11.2L（標準狀況下）
求：（1）參加反應高錳酸鉀的質量；
（2）被氧化的HCl的物質的量；
（3）若反應后溶液的體積為200mL，求C（MnC1₂）．

Answer 1

分析 （1）先求出氯氣的物質的量，再根據(jù)化學方程式進行計算；
（2）被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉化為氯氣，據(jù)反應方程式計算；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算出氯化錳的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）制取標準狀況下的氯氣11.2L，其物質的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高錳酸鉀物質的量是0.2mol，質量為0.2mol×158g/mol=31.6g，
答：理論上需要高錳酸鉀的質量是31.6g；
（2）根據(jù)反應知道，被氧化的HCl的物質的量是參加反應的鹽酸的物質的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯氣，消耗鹽酸是1.6mol，被氧化的鹽酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，
答：被氧化的HCl的物質的量是1mol；
（3）由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高錳酸鉀物質的量是0.2mol，則生成的MnCl₂是0.2mol，則c（MnC1₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：c（MnC1₂）為1mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．