Question

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定不屬于同一周期的是（　　）

• A、兩種原子的最外電子層上全部都是s電子
• B、3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子
• C、最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的陽離子
• D、M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚有電子且未充滿的兩種原子

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級；
B.3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵；
C．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的陽離子可能是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答： 解：A．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不一定處于同一周期，如氫原子與鋰原子，也可能為同周期元素，如Na、Mg等，故A錯誤；
B.3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，二者都處于處于同正確，故B錯誤；
C．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的陽離子可能是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，一定不處于同一周期，故C正確；
D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為氬原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹為鉀原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．