【題目】已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離平衡常數(shù)分別為
H2S:
H2CO3:
請回答下列問題:
(1)室溫下,0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_________________,其原因是______________________________________________;
(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加—定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________________________。
【答案】 硫化鈉溶液 氫硫酸的K2小于碳酸的K2;硫化鈉的水解程度更高,堿性更強(qiáng) 飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-濃度很低,因此沒有沉淀生成。加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成
【解析】(1)酸越弱,相應(yīng)的鹽越容易水解,溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,氫硫酸的K2小于碳酸的K2;硫化鈉的水解程度更高,堿性更強(qiáng);(2)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-濃度很低,因此沒有沉淀生成。加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成,故向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加—定量的氨水后,生成ZnS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________________,
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(____)
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________。
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②定容時(shí)俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是
A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_____________________造成的,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,pH均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn),該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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