Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl可以導(dǎo)電

B．CO2能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D．NaHCO3僅能在水溶液中導(dǎo)電

Answer 1

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且能導(dǎo)電的離子是其本身電離的；導(dǎo)電能力大小與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，濃度越大電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
A、雖然氯化鈉是電解質(zhì)，但必須形成自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤．
B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎�氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成H₂CO₃，H₂CO₃電離出H⁺、HCO₃^-等使溶液導(dǎo)電，自由移動(dòng)的離子并不是二氧化碳自身電離的離子，碳酸是電解質(zhì)，CO₂是共價(jià)化合物，其液態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，CO₂是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．
C、雖然硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度大小和溶液導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)，完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是弱電解質(zhì)，溶解的硫酸鋇在溶液中完全電離，不存在平衡．故C錯(cuò)
D：NaHCO₃是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能在水溶液中導(dǎo)電，碳酸氫鈉加熱到一定溫度就分解了，2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得到碳酸鈉，二氧化碳和水，沒(méi)有熔融態(tài)．故D對(duì)
故選D