下列說(shuō)法中，不能用元素周期律解釋的是

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán) B. 與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg

C. 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 D. 原子半徑：Al＞Si＞P

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃[

500

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng) ③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_______________。 當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_________（用a和V表示）。

（3）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小

C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下元素均為短周期元素：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

M

非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

A

A的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第三周期中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）D的最低價(jià)含氧酸的電子式______。

（3）M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式____。（產(chǎn)物中無(wú)有毒有害物質(zhì)）

（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的離子方程式為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

B. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

C. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無(wú)色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過(guò)量，下列關(guān)系圖中最合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

環(huán)己烷

濃硫酸

苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

80.7

338

212.6

步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。

步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。

步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。

步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。

（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。

（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。

（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。

（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期初化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑

B. 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋

C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑

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