Question

12．25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ^-1NaOH，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 未加NaOH時：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B． 加入l0mLNaOH時：c（OH^-）+c（CH₃COO-）=c（H⁺）
• C． 加入NaOH至溶液Ph=7時：c（Cl^一）-c（Na⁺）
• D． 加入20mL NaOH時：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^一'）

Answer 1

分析 A、未加NaOH時，濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B、加入l0mLNaOH時，酸全部反應(yīng)，得到氯化鈉和醋酸鈉的混合物，根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答；
C、加入NaOH至溶液PH=7時，根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
D、加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答．

解答 解：A、未加NaOH時，濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B、加入l0mLNaOH時，酸全部反應(yīng)，得到等濃度的氯化鈉和醋酸鈉的混合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子濃度相等，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正確；
C、加入NaOH至溶液PH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D、加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關(guān)系判斷各離子濃度大小．