【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。
(1)電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。
(2)“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用:①除去海水中的其他雜質(zhì);②________。
(3)“中和”時(shí),Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液導(dǎo)電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下:
(1)已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)下列有關(guān)說法正確的是________。
A.化合物B和C分子各含有1個(gè)手性碳原子
B.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)
(4)寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)及其圖象的說法正確的是( )
A.若圖象為Ⅰ,則m+n>p+q
B.若圖象為Ⅱ,則m+n=p+q,t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
C.若圖象為Ⅲ,則該可逆反應(yīng)的ΔH<0
D.若圖象為Ⅳ,且壓強(qiáng)p1>壓強(qiáng)p2,則該可逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
B.放電時(shí),外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時(shí),Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時(shí),N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):2HI(g)H2(g)+ I2(g)△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為_________
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確_________(用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是_________,(用圖2中d-f的編號回答)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿
B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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