氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為            。


（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ∆H=-442.8kJ•mol—1（2分）
（2）① >（1分）   KA=KB>KC（1分）
②ad（2分）   2.25（mol•L—1）2（2分）
（3）CO-2e—‾+4OH—‾=CO32—‾+2H2O（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．該實驗中可加入MgO調(diào)節(jié)pH＝4

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為 (　　)

A．9.0 L  B．13.5 L

C．15.7 L  D．16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性

D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為             ；D元素原子的核外電子排布式為                。

（2）B第一電離能比C__________（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構(gòu)型為________________，其中心原子的雜化為          。

（3）A2C所形成的晶體類型為           ；E單質(zhì)所形成的晶體類型為_______。

（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是               ，屬于             分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________                       __________。

（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是                     (用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n—+  F2 + 2OH－ = RO4—+ 2F－ + H2O

從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（    ）

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化需加入還原劑的是                                               （   ）

   A．CO→CO2   B．MnO4-→Mn2+  C．FeO→Fe3O4  D．H3AlO3→HAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．含氧酸起氧化作用，無氧酸則不能    B．還原劑在反應(yīng)中得電子

C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)  D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

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