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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （ ）

A. 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應的平衡常數(shù)K＝

C. 該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

【答案】C

【解析】

試題A、根據(jù)沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；B、該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，B正確；C、該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，C錯誤；D、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C. 檢驗試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題：

（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個OH-。

（6）100g質量分數(shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結構，圖乙表示暗反應過程。請據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因為____。

(2)葉綠體進行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度，則在短時間內葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:在一定條件下，可以發(fā)生R—CHCH2+HX

A、B、C、D、E有如下轉化關系:

其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質的轉化關系，填寫下列空白:

(1) B的結構簡式:_________________________

(2) 完成下列反應的化學方程式:

①A→C__________________________________________________________________;

②E→D__________________________________________________________________;

Ⅱ.從樟科植物枝葉提取的精油中其中含有下列甲、乙兩種成分:

(1)乙中含有的官能團的名稱為______________________(不包括苯環(huán))。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):

①反應I的反應類型是________________________；反應II的條件是_________________；

②反應III的化學方程式為__________________________________(不需注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(x)�？v坐標表示消耗O2的物質的量n(O2)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為 （ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，回答問題：

（1）配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情況對所配溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉移液體后未洗滌燒杯：__________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

④定容時用俯視觀察液面：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

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