Question

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為180。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機物的分子式。

Answer 1

【答案】C6H12O6

【解析】

試題分析：1.8g 有機物的物質的量是n（有機物）=18.0g÷180g/ml=0.1mol，其中含有的碳原子的物質的量是n(C)=n(CO2)=26.4g÷44g/ml=0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，其中含有的H原子的物質的量是n(H)=2n(H2O)=2×（10.8g÷18g/mol）=1.2mol，則m(H)=1.2mol×1g/mol=1.2g，所以其中含有的氧原子的質量是故m(O)=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，則n(O)=9.6g÷16g/mol=0.6mol，則有機物分子中：n(C):n(H):n(O) =0.6mol:1.2mol:0.6mol=1:2:1，最簡式是CH2O，式量是30，由于該有機物的相對分子質量是180，所以分子中含有的最簡式的個數是180÷30=6，故有機物的分子式是C6H12O6。