(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。
據(jù)此請(qǐng)回答下列問題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點(diǎn)，其中正確的是______________________。
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，還要注意哪些問題(說出1點(diǎn)即
可) ____________________________
（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）防止熱量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸在溶液中（合理給分）。
（1）反應(yīng)時(shí)需要攪拌，所以還缺少環(huán)形環(huán)形攪拌棒。
（2）在實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以保溫杯的作用是減少熱量的損失。
（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)V1=0時(shí)，溶液的溫度不是22℃，A不正確。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，所以反應(yīng)放熱，B正確。選項(xiàng)C和實(shí)驗(yàn)無關(guān)系，不正確，答案選B。
（4）當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最多，所以根據(jù)圖像可判斷，氫氧化鈉的濃度是。
（5）在實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸在溶液中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是(    )
A． B  C    D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）
20~50mg/kg
分裝日期
 
分裝企業(yè)
 
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
   KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                             。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）    mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeC12溶液中通入適量C12
溶液由淺綠
色變?yōu)辄S色
C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合
無銀鏡出現(xiàn)
淀粉沒有水解
C
向澄清石灰水中通入某種氣體
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
D
BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸
有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）請(qǐng)你參與下列探究：
[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式           。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。
[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是                                  。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。
[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
⑴當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
名稱
乙二酸
乙二酸晶體
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)
無色固體
無色晶體
溶解度（g）
8.6（20℃）
—
熔點(diǎn)（℃）
189.5
101.5
密度（g·cm－3）
1.900
1.650
又知：
草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解。
草酸鈣不溶于水。
草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
[提出猜想]
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
設(shè)計(jì)方案：
（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→_____________________________________________。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________
③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____（填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次
步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄
<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L>
滴定次數(shù)
待測液的體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：
（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察                                                   
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                     
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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