Question

14．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成15.68LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B． 有0.1molKNO₃被氧化
• C． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol
• D． 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.5mol

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則生成N₂為0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則生成N₂為0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，
A．標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故A錯(cuò)誤；
B．KNO₃中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關(guān)系，題目難度不大．