已知
①2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH＝-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH為   


  1. A.
    +131.3kJ·mol-1　　　
  2. B.
    -131.3kJ·mol-1
  3. C.
    -352.3kJ·mol-1
  4. D.
    +262.6kJ·mol-1
A
試題分析：根據(jù)蓋斯定律知反應(yīng)(①-②)/2得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH== 131.3kJ/mol。答案選A。
考點(diǎn)：蓋斯定律
點(diǎn)評：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應(yīng)2N02（g）
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N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．對于反應(yīng)2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

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