Question

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0   則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol 則H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• C． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• D． 已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol  則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A、物質(zhì)能量越高越活潑；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
D、中和熱是指稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量．

解答 解：A、物質(zhì)能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，已知反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故B正確；
C、由2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故C錯誤；
D、中和熱是指稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol 則該反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)能量越高越活潑以及燃燒熱、中和熱概念分析判斷，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．