下列化學用語正確的是 （ ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是（ ）

A. R元素屬于ⅡA族

B. R元素在周期表里處于第4周期

C. R元素最高氧化物對應水化物的分子式為H2R04

D. R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Cl＞S＞O B. 還原性：Na＞Mg＞Al

C. 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電池的說法中不正確的是（ ）

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．充電電池可以無限制地反復使用

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．廢舊電池不能亂扔，需回收處理

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省分校高一下學期6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應aA＋bBcC（s）＋dD。當 反應進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a＝_____，b＝______，c＝_____，d＝_____。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A__，B___，D____。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______（填“放

熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省分校高一下學期6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應4X（g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混氣的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則方程中n的值是（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下第二階段考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（2）C中含有的官能團名稱為_________________。

（3）①③的反應類型分別為 和 。

（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（5）寫出反應②和④的化學方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省協(xié)作體高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ ?mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ ?mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ ?mol－1

則a = kJ ?mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。

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