【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag As2 O3HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:

1gKal ( H3 AsO4)___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

②反應(yīng)H2 AsO4+AsO43-=2HAsO42-lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下:

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①對應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v() ___v()(’’”)。

A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

【答案】 61 —2.2 4.5 2b—2a > 0.8 8.192×10-2

【解析】

1ASH3的電子式與氨氣類似;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag,As2O3HNO3,反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3,據(jù)此分析;
2)三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為:H3AsO4H++H2ASO4-H2ASO4-H++HAsO42-,HAsO42-H++AsO43-
KalH3AsO4= ,根據(jù)圖可知,pH=2.2時,cH2ASO4-=cH3AsO4),則KalH3AsO4=cH+=10-2.2,可得,用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4,據(jù)此書寫;
②同理,Ka2H2ASO4-=pH=7時,cH2ASO4-=cHAsO42-),則Ka2H2AsO4-=cH+=10-7Ka3HAsO42-=,pH=11.5時,cHAsO42-=cAsO43-),則Ka3HAsO42-=cH+=10-11.5,
反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-K==× = ,據(jù)此計算;
3)已知:Ⅰ、As2O3g+3Cs=2Asg+3COg)△H1= akJmol-1
As2O3g+3Cs=As4g+COg)△H2 = b kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律:Ⅱ×2-×2得反應(yīng)4AsgAs4g),據(jù)此計算;
4)①A點(diǎn)達(dá)到平衡,B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時的氣壓,據(jù)此分析;
A點(diǎn)處,氣體總壓的對數(shù)值lgp/kPa),則氣體總壓為1kPa,AsSg)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為,由此可得;得出平衡時AsSg)的分壓為和S2g)的分壓,再計算Kp。

1ASH3的電子式與氨氣類似,電子式為:;AsH3通入AgNO3溶液中可生成AgAs2O3HNO3,反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3,其實As元素化合價升高被氧化,AsH3為還原劑,Ag元素化合價降低被還原,AgNO3為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61;
故答案為:;61;
2)三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為:H3AsO4H++H2ASO4-H2ASO4-H++HAsO42-,HAsO42-H++AsO43-,第一步電離為主,
KalH3AsO4=,根據(jù)圖可知,pH=2.2時,cH2ASO4-=cH3AsO4),則KalH3AsO4=cH+=10-2.2,則1gKalH3AsO4=-2.2;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4,離子反應(yīng)為:H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O;
故答案為:-2.2H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O;
②同理,Ka2H2ASO4-=pH=7時,cH2ASO4-=cHAsO42-),則Ka2H2AsO4-=cH+=10-7Ka3HAsO42-=,pH=11.5時,cHAsO42-=cAsO43-),則Ka3HAsO42-=cH+=10-11.5,
反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-K==× = = =104.5,lgK═4.5;
故答案為:4.5;
3)已知:Ⅰ、As23g+3Cs=2Asg+3COg)△H1=a kJmol-1
As2O3g+3Cs=As4g+COg)△H2=b kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律:Ⅱ×2-×24AsgAs4g)△H=2b-2akJmol-1;
故答案為:2b-2a;
4)①A點(diǎn)達(dá)到平衡,B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時的氣壓,說明生成氣體比平衡時少,反應(yīng)正向著正方向生成氣體的方向進(jìn)行,故B點(diǎn)的反應(yīng)速率v)>v);
故答案為:>;
A點(diǎn)處,氣體總壓的對數(shù)值lgp/kPa),則氣體總壓為1kPaAsSg)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為,S2g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為,則AsSg)的分壓為0.8kPa,S2g)的分壓為0.2kPa,Kp=0.8kPa4×0.2kPa=8.192×10-2kPa5;
故答案為:0.88.192×10-2。

練習(xí)冊系列答案
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A. 酸性:HYHX

B. 298K,K(HX)/ K(HY) 1/100

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【題目】如圖是由4個圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖,其中4為最大圓,3、2、1依次減小。試判斷符合這種關(guān)系的是

A. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素

B. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素

C. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素

D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素

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【題目】某溫度時,Kw=1.0×10-12,若在該溫度時,某溶液的c(H+)=1.0×10-7molL-1,則該溶液

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

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①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(3)比較溶液①、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是① ______ ③(填“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-_____c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

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A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

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C. 電解時,圖2b電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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