Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
• B． 電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了能量最低原則
• C． 共價(jià)鍵都有方向性
• D． 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于Ⅷ族

Answer 1

分析 A.2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道；
B.3p能級(jí)最多排6個(gè)電子；
C．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)；
D．某正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，據(jù)此判斷．

解答 解：A.2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；
B.3p能級(jí)最多排6個(gè)電子，所以電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關(guān)，則共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性，但s-s鍵沒(méi)有方向性，故C錯(cuò)誤；
D．某+3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)掌握的全面掌握．