Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，

則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（  ）

A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，而氫氧化鎂不能。反應(yīng)的有關(guān)方程式是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O↓。所以根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，所以生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉就應(yīng)該是30ml，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20ml。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比是1︰1。則則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2，答案選D。

考點：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算

點評：該題的關(guān)鍵是根據(jù)方程式得出溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉和生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的關(guān)系式，然后再依據(jù)圖像進(jìn)行計算即可。