Question

3．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）冰醋酸在O點時是否導電否（填是或否），理由是共價化合物在固態(tài)時不導電．
（2）H⁺的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   
D．加水      E．加固體CH₃COONa      F．加入鋅粒．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，離子導電能力與離子濃度成正比；
（3）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)．

解答 解：（1）醋酸是共價化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導電，故答案為：否；共價化合物在固態(tài)時不導電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點，則c點氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b，故選c；
（3）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)．
（3）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；
 D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體CH₃COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，故正確；      
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選ACEF．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關鍵，知道溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關．