反應4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：，水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21．6％，則A的分子式為 ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的系統(tǒng)命名法名稱為 。

（2）B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。

（3）C的可能結構有 種；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑： 。

（4）D所含官能團的名稱為 ；第④步的反應類型為 ；

（5）同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體共有 種。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求寫出：（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：________________________。

（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：________________________。

（3）Al與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________。

（4）用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：___________________________。

（5）在反應MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反應條件略去)中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質發(fā)生化學反應時，下列數(shù)值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是

①分子總數(shù) ②原子總數(shù) ③電子總數(shù)

④同種元素的化合價 ⑤物質的總質量 ⑥物質的總物質的量

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體的敘述，不正確的是

A．有色玻璃是固溶膠

B．霧、云、煙都是氣溶膠

C．用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離

D．膠粒大小在1nm～100 nm之間

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：3A（g）3B（？）+C（？）（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是

A．若C為固體，則B一定是氣體 B．B和C一定都是氣體

C．B和C可能都是固體 D．B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）

① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶質為 ；

（3）物質X應選用 （填序號），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為 。

（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組。達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)（mL）

0.10

0.36

1.10

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為 。

②滴定中，試液Na2S2O3應放在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據(jù)是 。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：填空題

在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

C

D

A

B

E

F

（1）畫出D的原子結構示意圖 ；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式 ，該化合物所含化學鍵為 ；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填寫氫化物的化學式）；

（4）A最高價氧化物的水化物的化學式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A、Kw變大、pH變小、呈酸性 B、Kw變大、pH不變、呈中性

C、Kw變小、pH變大、呈堿性 D、Kw變大、pH變小、呈中性

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