Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種二元強(qiáng)酸，常溫下Ka=5.9×10^-2具有較強(qiáng)的還原性，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．請(qǐng)回答下列間題：
（1）請(qǐng)寫出H₃PO₂的電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）常溫下，NaH₂PO₂溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．往NaH₂PO₂溶液中加入一定量的H₃PO₂溶液，若溶液的pH=2，則該溶液中c（H₂PO₂^-）：c（H₃PO₂）=5.9．若溶液H₂PO₂^-和Na⁺濃度相等，則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，電離是可逆的；
（2）NaH₂PO₂在溶液中水解顯堿性；根據(jù)Ka=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$計(jì)算；根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，電離是可逆的，電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；往NaH₂PO₂溶液中加入一定量的H₃PO₂溶液，若溶液的pH=2，即c（H⁺）=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）×0.01}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=5.9×10^-2，所以c（H₂PO₂^-）：c（H₃PO₂）=5.9；
若溶液H₂PO₂^-和Na⁺濃度相等，由電荷守恒為c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液顯中性；
故答案為：堿性；5.9；中性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫、鹽類水解、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．