（14分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時(shí)，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃時(shí),0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖
（14分）
（1）6.4×10-5 （2分）（2）減�。�2分） 放熱（2分）（3）6（2分）（4）A（2分）
（5）減少尿酸的產(chǎn)生或減少Na+的攝入（2分）
（6）
（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，有甲.乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_(kāi)_____________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_(kāi)______(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為              。
⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為          L（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化
D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
     
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號(hào)）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時(shí) =_________________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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