利用綠色化學(xué)原理，用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率最大，還需消耗的其他反應(yīng)物有（　　）
A、CO
B、CO2和H2O
C、H2O與O2
D、CH3OH與O2
考點(diǎn)：綠色化學(xué)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)．
解答： 解：原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物．用CH4合成CH3COOCH2CH3，即要把1個(gè)CH4分子變成1個(gè)C4H8O2分子，或把2個(gè)CH4分子變成一個(gè)C4H8O2分子
方法一：1個(gè)CH4分子變成1個(gè)C4H8O2分子，還必須增加3個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為3：4：2．
方法二：把2個(gè)CH4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)只含有C、O兩種元素，且C、O的原子個(gè)數(shù)比為1：1．
A．CO中C、O的原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合方法二，故A正確；
B．CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，故B錯(cuò)誤；
C．H2O與O2中不含有C元素，故C錯(cuò)誤；
D．CH3OH和O2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)，難度不大．要抓住綠色化學(xué)的特征：原子利用率為100%，產(chǎn)物只有一種．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2B的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1二元酸H2B溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-6．
①常溫下，0.1mol?L-1H2B溶液的pH=
 
；
②寫(xiě)出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．該溫度下（t℃），0.1mol?L-1 HCl溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為 1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，
寫(xiě)出下列化學(xué)式：甲
 
，乙
 
丙
 
，丁
 
，戊
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、分子式為C6H10O
B、可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
C、分子中有兩種官能團(tuán)
D、與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、甲烷分子的球棍模型：
B、羥基的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D、中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子
 
146
92
U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．
根據(jù)上述情況，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)
B、在②中，金屬片C作正極
C、如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D、上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B、CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C、H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D、金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C、1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2
D、1mol蘋(píng)果酸能與含1mol Na2CO3的溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用離子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B、NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C、K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D、K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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