Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最

小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y

處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法

正確的是   （     ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

C

解析:

從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O^2－、Na^＋、Mg^2＋），其半徑依次減�。ㄅ袛嘁罁�(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂）；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)₂，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄,是強(qiáng)酸。