五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

元素主要常見(jiàn)化合價(jià)為－2和-1價(jià)，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體。

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子。

E

單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

F

元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi)_________

（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式為 。

（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?u> （用離子方程式表示）。

（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式

（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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下列說(shuō)法正確的是

A． 醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B． C、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C． 、、三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D． P、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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Ⅰ 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+B（氣）C（氣）。

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol，

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2 mol

Ⅱ 若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（4）開(kāi)始加入1 mol A和1mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為m，若開(kāi)始時(shí)加入1 mol A和2 mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為n，則m n（“>”、“<”、“=”）

（5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較____（選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （�。┎荒鼙容^a和b的大小

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大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2?通常不能反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）試說(shuō)明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是_________________。

（2）根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是_________________；反應(yīng)原理是：陽(yáng)極__________________________

陰極__________________________

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A.+1 B. +2 C.+6 D.+7

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黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A D E H

（2）寫(xiě)出C+鹽酸 D+F的離子方程式：

（3）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出GH的化學(xué)方程式：

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A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1

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