Question

有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5×6.02×10²³個中子，同質(zhì)量的該金屬和稀硫酸反應(yīng)共有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×10²³個質(zhì)子，則該金屬摩爾質(zhì)量為______________，原子核內(nèi)有______________個質(zhì)子，______________個中子，其核組成符號為______________。

Answer 1

解析：金屬的原子核內(nèi)有中子3.5 mol，而金屬的物質(zhì)的量n(R)=n(R^x+)=mol=0.1 mol，則金屬失電子（0.2 mol）后成二價陽離子，而陽離子有質(zhì)子3.0 mol，即0.1 mol該金屬的原子核有質(zhì)量數(shù)為6.5 mol。M（R）=g ·mol^-1=65 g·mol^-1，元素為Zn。

答案：65 g·mol^-1    30    35