【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu

B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)原理不正確，正確的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故A錯(cuò)誤；

B. 在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，故B正確；

C.反應(yīng)原理不正確，正確的離子方程式為Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；

D.制取的氫氧化鐵膠體不是沉淀物，不能用“↓”符號(hào)故錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色

B.圓底燒瓶中的氣體一定為無(wú)色

C.加熱后，通過(guò)三氯化二鉻的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

D.三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_(kāi)______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出符合要求的一個(gè)反應(yīng)：

①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(第三份是對(duì)照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈___色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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