下列說(shuō)法中，正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C

試題分析：A、若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、有些強(qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等，錯(cuò)誤；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)完全電離，所以水溶液中不存在溶質(zhì)分子，正確；D、有些不溶性鹽如BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等屬于弱電解質(zhì)，有些具有極性鍵的化合物是弱電解質(zhì)如氟化氫，有些具有極性鍵的化合物是非電解質(zhì)如二氧化碳，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來(lái)的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時(shí)增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                 。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），并作簡(jiǎn)明扼要表述：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小

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