某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8 g與氧氣充分反應(yīng)可生成13 g化合物RO，則該元素位于周期表的什么位置？____________________________________

解析：先求出該元素的相對原子質(zhì)量，再由原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)確定其原子序數(shù)，從而得出其在周期表中的位置。設(shè)該元素的相對原子質(zhì)量為A。

=1∶1,A=24，所以其原子序數(shù)為12。

由此知該元素為第三周期、第ⅡA族。

答案：第三周期、第ⅡA族

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某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8 g與氧氣充分反應(yīng)可生成13 g化合物RO，則該元素位于周期表的什么位置？

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某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8 g與O2充分反應(yīng)后得到6 g化合物RO2，則該元素(    )

A.核內(nèi)有28個中子                         B.是碳元素

C.具有兩個電子層                          D.原子最外層電子數(shù)是4

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某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g RO2化合物，則該元素的原子
[     ]
A．具有3層電子
B．具有2層電子
C．最外層電子數(shù)為5
D．最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學 來源：0112 期中題 題型：單選題

某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是
[     ]
A．第三周期
B．第二周期
C．ⅤA族
D．ⅤⅠA族

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