Question

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響

D．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.由于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應是放熱反應，所以若升高溫度，平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動，所以達到平衡時SO3的含量降低，乙的溫度較高，錯誤；B．若使用催化劑，正反應速率和逆反應速率都增大，而且增大的倍數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動，所以圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響，正確；C.若通入氦氣，由于物質(zhì)的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D. t0時刻增大O2的濃度,在那一瞬間，反應物的濃度增大，正反應速率增大，而逆反應速率不變，所以平衡正向移動，與圖像不符合，錯誤。

考點：考查圖像法在化學反應速率和化學平衡的移動中的作用的知識。