Question

用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護(hù)層__________________________________
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣___________________________________________________
（4）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時(shí)，鹽酸作還原劑          。
（5）6種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式：___________________________________________。

Answer 1

（8分）（1）SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O   （2）Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O
（3）4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃
（4）MnO₂ + 4HCl (濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   
（5）24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O

試題分析：（1）玻璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性很強(qiáng)的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打開，方程式是SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O。
（2）氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式是Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O。
（3）氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式是4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃。
（4）二氧化錳氧化濃鹽酸即得到氯氣，反應(yīng)的方程式是MnO₂ + 4HCl (濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（5）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫酸亞鐵生成硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。