在一定條件下,將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%,則平衡時(shí)混合氣體密度為相同條件下H2密度的

A.11.5倍 B.15.75倍 C.23倍 D.46倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1∶1

B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量之和

C.在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.1mol·L-1NaCl溶液中、含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11

①25℃時(shí),將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:________________.

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)

②若保持溫度不變,,下列量會(huì)變小的是______________(填序號(hào))

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

(2)若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA

B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA

C.20g重水中含有中子數(shù)為8NA

D.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3

A.僅有①③ B.①②③ C.僅有②④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng):2NO+O22NO2 ΔH<0,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是

A.a(chǎn)點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有如下三個(gè)反應(yīng)方程式

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O( l ) ΔH=b kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O( l ) ΔH=c kJ/mol

關(guān)于它們的下列敘述正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)、b、c均為正值

C.a(chǎn)=b D.2b=c

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7)g ,則下列說法不正確的是

A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B.產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12L

C.x一定等于50 D.a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.2

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