現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:
①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)的離子方程式是:
 

(2)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-a KJ?mol-1.請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)在100mL0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為
 
考點(diǎn):常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題
分析:A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+,Na2CO3和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應(yīng),產(chǎn)物既有沉淀又有氣體,所以A是碳酸鈉,B是氫氧化鋇,碳酸鈉和酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,③在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,C是鹽酸,E為硫酸鋁;
(1)C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中中,HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3和氯化鈉;
(2)氫氧化鋇為強(qiáng)堿,鹽酸為強(qiáng)酸,結(jié)合生成1molH2O(1)的△H=-a KJ?mol-1來分析;
(3)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng),硫酸鋁全部反應(yīng),鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2:3進(jìn)行反應(yīng);
(4)硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁的量和氫氧化鈉的量的多少有關(guān).
解答: 解:由A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+,Na2CO3和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應(yīng),產(chǎn)物既有沉淀又有氣體,所以A是碳酸鈉,B是氫氧化鋇,碳酸鈉和酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,③在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,C是鹽酸,E為硫酸鋁;
(1)C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中中,HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-;
故答案為:CO32-+H+=HCO3-
(2)由NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ?mol-1;氫氧化鋇為強(qiáng)堿,鹽酸為強(qiáng)酸,則B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
1
2
Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=
1
2
BaC12(aq)+H2O(1)△H=-a KJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1)△H=-2a KJ/mol,
故答案為:
1
2
Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=
1
2
BaC12(aq)+H2O(1)△H=-a KJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1)△H=-2a KJ/mol,
(3)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng),鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2:3,
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,
故答案為:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓;
(4)n(Al2(SO43)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,
n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol;
則n(Al3+)=0.02mol,n(OH-)=0.07mol,
發(fā)生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
  0.02mol  0.06mol  0.02mol
   Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O,
  0.01mol    0.01mol
所以反應(yīng)后,生成0.01molAl(OH)3;
故答案為:0.01mol.
點(diǎn)評:本題考查知識點(diǎn)較多,根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,綜合性強(qiáng),難度較大,學(xué)生需熟悉水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等知識來解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子的檢驗(yàn)正確的是( 。
A、某溶液中滴入鹽酸,生成無色氣體,說明原溶液中一定有CO32-
B、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中一定有Cu2+
C、某溶液中滴入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中滴入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、1mol/L
B、2.5mol/L
C、5mol/L
D、2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,無沉淀生成.
Ⅱ.另取少量溶液逐滴加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀,并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
(1)原溶液中肯定存在的離子是
 
,肯定不存在的離子是
 

(2)按照反應(yīng)順序逐步書寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
;②
 
;③
 
;④
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5L AlCl3溶液中Cl-為1.5mol.則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.1 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組混和物的分離提純或是鑒別檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法
(1)除去氯化鐵溶液中懸浮的氫氧化鐵顆粒
 

(2)分離乙酸乙酯(常見液態(tài)有機(jī)物)與碳酸鈉溶液的混合物
 

(3)分離汽油和煤油
 

(4)分離碘水中的碘單質(zhì)
 

(5)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
 

(6)除去淀粉溶液中的氯化鈉
 

(7)檢驗(yàn)氯離子
 

(8)檢驗(yàn)硫酸根離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是( 。
A、酸性溶液中:Fe2+、Ag+、NO3-、I-
B、pH=1的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、SO32-
C、加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、乙烯和苯都能使溴水褪色,退色的原因相同
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和
C、乙炔既能使溴水退色,又能使酸性KMnO4溶液退色
D、光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法( 。
①增加反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物  ④增大壓強(qiáng)  ⑤加入催化劑.
A、①③B、②⑤C、②④D、①⑤

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同步練習(xí)冊答案