12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑比X的簡單離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HmZ、HnW、HpX

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，應為F元素，Y原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，為Na元素，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍，為S元素，則W為Cl元素，結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．

解答 解：X為F、Y為Na、Z為S、W為Cl元素．
A．X、Y的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯誤；
B．化合物Na2S中只含有離子鍵，故B錯誤；
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液分別為氫氧化鈉、高氯酸，而氧化鋁為兩性氧化物，則與強酸、強堿反應，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
（1）物質x可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3．（填寫化學式）
（2）反應①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）F→G的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）A與Na2O2的反應，氧化劑為Na2O2，若生成1molD，轉移的電子數(shù)目為2NA．
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
B．纖維素、蛋白質、油脂都是天然有機高分子化合物
C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．1，2，4-三甲苯  B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1，3-二溴丙烷  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W課外學習小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因為氣溫低于25℃時，Kw小于1.0×10-14，純水的pH略大于7
（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍，如果變藍，則有氨氣生成，否則沒有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣）
（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：
序號實驗試劑實驗現(xiàn)象
實驗1-10.20g鎂粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反應明顯，有氣泡產(chǎn)生
實驗1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生
①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通過實驗對比，說明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對反應影響小于NH4+對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素．
實驗序號實驗試劑
實驗2-10.20g鎂粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實驗2-20.20g鎂粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實驗3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實驗3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑．
②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．苯酚B．1-氯丁烷C．氫氧化鋁D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是6：3：2．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量之比是23：12：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖為常見儀器的部分結構：

請寫出儀器名稱：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體）用蒸餾水潤濕．
②容量瓶檢查是否漏水．
③酸式滴定管檢查是否漏水．
④集氣瓶（收集HCl氣體）干燥集氣瓶．

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