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1．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是：2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

分析 A、催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率；
B、SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率判斷；
C、增大氧氣濃度，平衡正向移動；
D、因該反應是可逆反應，反應物不可能反應到底．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率，故B錯誤；
C、增大氧氣濃度，平衡正向移動，能夠提高二氧化硫的轉化率，故C正確；
D、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．CO和H2的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實驗室合成過氧乙酸并測定其含量的相關步驟如下：
實驗一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質量分數(shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
實驗二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動．
（4）充分攪拌的目的是使反應物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實驗三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B．石油是混合物，其分餾產品汽油是純凈物
C．二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
D．石油催化裂化和裂解可以獲得更多的汽油和乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”
『資料』溴水是溴單質的水溶液，因溶有溴單質而呈黃色．
根據(jù)已有化學知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填離子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證：
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
所給試劑：酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN并振蕩，溶液變紅色；則溶液變黃色由反應①所致．
方案2：取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩；實驗現(xiàn)象為CCl4層（下層）無色．
（3）實驗結論：
以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思：
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產生的現(xiàn)象是溶液分層，上下層均為黃色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．運載“神舟八號”飛船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分異構體中含碳碳單鍵的化合物種類共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有質量為13.8g的A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物，與足量的金屬鈉反應產生標況下的氫氣3.36L．已知①A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B；②A和B分子中均不含有支鏈，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH4O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，B的名稱1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH；則 n（A）：n（B）=2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含53g碳酸鈉的水溶液中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．一定條件下的密閉容器中，足量N2與3mol H2充分反應可生成NH3 2NA

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