Question

(1)已知下列變化過程中，0.2 mol 參加反應時，共轉移0.4 mol電子。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值為_________。

②參加反應的H⁺的物質的量為________ mol。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl₂多少升？

Answer 1

解析：(1)由得失電子守恒可知：

n()×5=0.4 mol，

n()=0.08 mol。

由電荷守恒可知：n(H⁺)×1-0.08 mol×1-0.2 mol×2=0.08 mol×2。

n(H⁺)=0.64 mol。

(2)FeBr₂電離出Fe²⁺和Br^-都能被Cl₂氧化，其反應方程式為2FeBr₂+3Cl₂====2FeCl₃+2Br₂，根據(jù)此化學方程式，2 mol FeBr₂與3 mol Cl₂完全反應，故至少需要Cl₂：

V(Cl₂)=0.015 0 mol×22.4 mol·L^-1=0.336 L。

答案：(1)①2  ②0.64  (2)0.336 L