請按要求回答下列問題：

(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________。

(2)25 ℃時，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ mol·L－1。

(4)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。


解析　(1)因為Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，則c(OH－)＝4.2×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2.4×10－10 mol·L－1，則pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2＋完全沉淀時有：1×10－5·

c2(OH－)＝1.8×10－11，則c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此時，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時水的離子積為KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×

10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。

答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10－5　(4)2.79×103


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是                                (　　)。

A．煤、石油、天然氣均為可再生能源

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是(　　)

A．無機(jī)苯分子中只含有極性鍵

B．無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．無機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

D．無機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度，混合前鹽酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的關(guān)系：

c(H＋)______c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L－1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的溶液中

c(Ag＋)與pH分別為                                                (　　)。

A．1.8×10－7 mol·L－1,2　              B．1×10－7 mol·L－1,2

C．1.8×10－7 mol·L－1,3　              D．1×10－7 mol·L－1,3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是                           (　　)。

A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都

很低

B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)

率很高

C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 ℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

移動

D．我國合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30 MPa，因為該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最

大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

(1)氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

①t0→t1�、�t2→t3�、�t3→t4�、�t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（   ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一

C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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