【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子， Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2，3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粘合劑M的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A___________B_______________

2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥______________反應(yīng)⑦______________

3)寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②______________反應(yīng)⑤______________

4)反應(yīng)③和⑤的目的是____________________。

5)C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有________________種。

6)寫出D在堿性條件下水解的反應(yīng)方程式。

____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)

B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑：

CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1

2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3

新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；

(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__；

(3)研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；

②從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；

③下列說(shuō)法不正確的是____(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法正確的是( )

容器編號(hào)

容器類型

初始體積

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

1.0 L

2

1

0

1.6

II

絕熱恒容

1.0 L

2

1

0

a

III

恒溫恒壓

0.5 L

0

0

1

b

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開(kāi)關(guān)”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能

B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多

D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案